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Ein Cyanid ist eine chemische Verbindung , die die Gruppe C≡N enthält. Diese als Cyanogruppe bekannte Gruppe besteht aus einem Kohlenstoffatom , das an ein Stickstoffatom dreifach gebunden ist. [1]

In anorganischen Cyaniden liegt die Cyanidgruppe als Anion CN - vor . Lösliche Salze wie Natriumcyanid und Kaliumcyanid sind hochgiftig. [2] Blausäure , auch als Cyanwasserstoff oder HCN bekannt, ist eine leicht flüchtige Flüssigkeit, die in großem Maßstab industriell hergestellt wird. Es wird durch Ansäuern von Cyanidsalzen erhalten.

Organische Cyanide werden üblicherweise als Nitrile bezeichnet . In Nitrilen ist die CN-Gruppe durch eine kovalente Bindung an Kohlenstoff gebunden . Beispielsweise ist in Acetonitril die Cyanidgruppe an Methyl (CH 3 ) gebunden . Obwohl Nitrile im Allgemeinen keine Cyanidionen freisetzen, tun dies die Cyanhydrine und sind daher ziemlich toxisch.

Nomenklatur und Etymologie

Das Cyanidion CN - .
Von der Spitze:
1. Valence-Bond - Struktur
2. Kalottenmodell
3. elektrostatische Potential Oberfläche
4. „Kohlenstoff - freies Elektronenpaar“

In der IUPAC-Nomenklatur werden organische Verbindungen mit einer -C≡N- funktionellen Gruppe als Nitrile bezeichnet . Somit sind Nitrile organische Verbindungen. [3] [4] Ein Beispiel eines Nitrils ist CH 3 CN, Acetonitril , auch bekannt als Methyl - Cyanid. Nitrile setzen normalerweise keine Cyanidionen frei. Eine funktionelle Gruppe mit einem Hydroxyl und Cyanid, die an denselben Kohlenstoff gebunden sind, wird Cyanhydrin genannt . Im Gegensatz zu Nitrilen setzen Cyanhydridine Cyanwasserstoff frei . In der anorganischen Chemie werden Salze, die das C≡N - -Ion enthalten, als Cyanide bezeichnet. Obwohl das Cyanidion ein Kohlenstoffatom enthält, wird es normalerweise nicht als organisch angesehen.

Das Wort leitet sich vom griechischen kyanos ab und bedeutet dunkelblau, da es zuerst durch Erhitzen des als preußisches Blau bekannten Pigments erhalten wird .

Verbindung

Das Cyanidion ist mit Kohlenmonoxid und mit molekularem Stickstoff isoelektronisch . [5] [6]

Vorkommen und Reaktionen

In der Natur

Entfernung von Cyanid aus Maniok in Nigeria .

Cyanide werden von bestimmten Bakterien , Pilzen und Algen produziert und kommen in einer Reihe von Pflanzen vor. Cyanide kommen in erheblichen Mengen in bestimmten Samen und Fruchtsteinen vor, z. B. in Bittermandeln , Aprikosen , Äpfeln und Pfirsichen . [7] Chemische Verbindungen, die Cyanid freisetzen können, werden als cyanogene Verbindungen bezeichnet. In Pflanzen werden Cyanide üblicherweise in Form von cyanogenen Glykosiden an Zuckermoleküle gebunden und verteidigen die Pflanze gegen Pflanzenfresser . Cassava Wurzeln (auch als Maniok), eine wichtige Kartoffel-ähnliche Lebensmittel aus tropischen Ländern (und die Basis, aus der Tapioka hergestellt wird) enthalten ebenfalls cyanogene Glykoside. [8] [9]

Der Madagaskar- Bambus Cathariostachys madagascariensis produziert Cyanid als Abschreckung gegen die Beweidung. Als Reaktion darauf hat der goldene Bambusmaki , der den Bambus frisst, eine hohe Toleranz gegenüber Zyanid entwickelt.

Interstellares Medium

Das Cyanidradikal · CN wurde im interstellaren Raum identifiziert . [10] Mit Cyan (CN) 2 wird die Temperatur interstellarer Gaswolken gemessen . [11]

Pyrolyse- und Verbrennungsprodukt

Cyanwasserstoff entsteht durch Verbrennung oder Pyrolyse bestimmter Materialien unter sauerstoffarmen Bedingungen . Beispielsweise kann es im Abgas von Verbrennungsmotoren und Tabakrauch nachgewiesen werden . Bestimmte Kunststoffe , insbesondere solche aus Acrylnitril , setzen beim Erhitzen oder Verbrennen Cyanwasserstoff frei. [12]

Koordinationschemie

Das Cyanidanion ist ein Ligand für viele Übergangsmetalle . [13] Die hohe Affinität von Metallen zu diesem Anion ist auf seine negative Ladung, Kompaktheit und Fähigkeit zur π-Bindung zurückzuführen. Bekannte Komplexe umfassen:

  • Hexacyanide [M (CN) 6 ] 3− (M = Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co), die eine oktaedrische Form haben.
  • Tetracyanide [M (CN) 4 ] 2− (M = Ni, Pd, Pt), die in ihrer Geometrie quadratisch planar sind;
  • Dicyanide [M (CN) 2 ] - (M = Cu, Ag, Au, Hg), die in der Geometrie linear sind.

Zu den wichtigsten Cyanid-Koordinationsverbindungen zählen die oktaedrisch koordinierten Verbindungen Kaliumferrocyanid und das Pigment Preußischblau , die beide aufgrund der engen Bindung der Cyanide an ein zentrales Eisenatom im Wesentlichen ungiftig sind. [14] Preußischblau wurde erstmals um 1706 versehentlich durch Erhitzen von Substanzen hergestellt, die Eisen, Kohlenstoff und Stickstoff sowie andere später hergestellte (und nach ihm benannte) Cyanide enthielten. Unter seinen vielen Anwendungen, gibt Preußisch Blau die blaue Farbe zu Plänen , Bläu- und Cyanotypien .

Die als Hydrogenasen bezeichneten Enzyme enthalten Cyanidliganden, die an ihren aktiven Stellen an Eisen gebunden sind. Die Biosynthese von Cyanid in dem [NiFe] -Hydrogenasen Erlös aus Carbamoylphosphat , das umwandelt , um cysteinyl Thiocyanat , die CN - Donator. [fünfzehn]

Redoxeigenschaften

Das Cyanidion ist ein Reduktionsmittel und wird durch starke Oxidationsmittel wie molekulares Chlor (Cl 2 ), Hypochlorit (ClO - ) und Wasserstoffperoxid (H 2 O 2 ) oxidiert . Diese Oxidationsmittel werden verwendet, um Cyanide in Abwässern aus dem Goldabbau zu zerstören . [16] [17] [18]

Organische Derivate

Aufgrund der hohen Nucleophilie des Cyanidanions werden Cyanogruppen leicht durch Verdrängung einer Halogenidgruppe (z. B. Chlorid auf Methylchlorid ) in organische Moleküle eingeführt . Im Allgemeinen werden organische Cyanide als Nitrile bezeichnet. In der organischen Synthese ist Cyanid ein C-1- Synthon ; Das heißt, es kann verwendet werden, um eine Kohlenstoffkette um eins zu verlängern, während die Fähigkeit zur Funktionalisierung erhalten bleibt . [19]

RX + CN - → RCN + X - ( nukleophile Substitution ) gefolgt von
  1. RCN + 2 H 2 O → RCOOH + NH 3 ( Hydrolyse unter Rückfluss mit Mineralsäurekatalysator) oder
  2. 2 RCN + LiAlH 4 + (zweiter Schritt) 4 H 2 O → 2 RCH 2 NH 2 + LiAl (OH) 4 (unter Rückfluss in trockenem Ether , gefolgt von Zugabe von H 2 O)

Herstellung

Das Hauptverfahren zur Herstellung von Cyaniden ist das Andrussow-Verfahren, bei dem gasförmiger Cyanwasserstoff aus Methan und Ammoniak in Gegenwart von Sauerstoff und einem Platinkatalysator hergestellt wird . [20] [21]

2 CH 4 + 2 NH 3 + 3 O 2 → 2 HCN + 6 H 2 O.

Natriumcyanid, der Vorläufer der meisten Cyanide, wird durch Behandlung von Cyanwasserstoff mit Natriumhydroxid hergestellt : [22]

HCN + NaOH → NaCN + H 2 O.

Toxizität

Viele Cyanide sind hochgiftig. Das Cyanid - Anion ist ein Inhibitor des Enzyms Cytochrom - c - Oxidase (auch bekannt aa 3 ), wobei der vierte Komplex der Elektronentransportkette zu finden in der inneren Membran der Mitochondrien von eukaryotischen Zellen. Es bindet sich an das Eisen in diesem Protein. Die Bindung von Cyanid an dieses Enzym verhindert den Transport von Elektronen von Cytochrom c zu Sauerstoff. Infolgedessen wird die Elektronentransportkette unterbrochen, was bedeutet, dass die Zelle ATP zur Energiegewinnung nicht mehr aerob produzieren kann. [23] Gewebe, die stark davon abhängenBesonders betroffen ist die aerobe Atmung wie das Zentralnervensystem und das Herz . Dies ist ein Beispiel für eine histotoxische Hypoxie . [24]

Die gefährlichste Verbindung ist Cyanwasserstoff , der ein Gas ist und durch Einatmen abtötet. Aus diesem Grund muss beim Arbeiten mit Cyanwasserstoff ein Atemschutzgerät getragen werden, das von einer externen Sauerstoffquelle gespeist wird. [12] Cyanwasserstoff wird durch Zugabe von Säure zu einer Lösung hergestellt, die ein Cyanidsalz enthält. Alkalische Cyanidlösungen sind sicherer zu verwenden, da sie kein Cyanwasserstoffgas entwickeln. Bei der Verbrennung von Polyurethanen kann Cyanwasserstoff entstehen . Aus diesem Grund werden Polyurethane nicht für die Verwendung in Haushalts- und Flugzeugmöbeln empfohlen. Orale Einnahme einer kleinen Menge festen Cyanids oder einer Cyanidlösung von nur 200 mg oder Exposition gegenüber Cyanid in der Luft von 270 ppmreicht aus, um innerhalb von Minuten den Tod zu verursachen. [24]

Organische Nitrile setzen Cyanidionen nicht leicht frei und weisen daher geringe Toxizitäten auf. Im Gegensatz dazu setzen Verbindungen wie Trimethylsilylcyanid (CH 3 ) 3 SiCN bei Kontakt mit Wasser leicht HCN oder das Cyanidion frei. [25]

Gegenmittel

Hydroxocobalamin reagiert mit Cyanid unter Bildung von Cyanocobalamin , das von den Nieren sicher eliminiert werden kann. Diese Methode hat den Vorteil, dass die Bildung von Methämoglobin vermieden wird (siehe unten). Dieses Gegenmittel-Kit wird unter dem Markennamen Cyanokit verkauft und wurde 2006 von der US-amerikanischen FDA zugelassen. [26]

Ein älteres Cyanid-Gegenmittel-Kit enthielt die Verabreichung von drei Substanzen: Amylnitritperlen (durch Inhalation verabreicht), Natriumnitrit und Natriumthiosulfat . Das Ziel des Antidot war ein großer Pool von erzeugen Eisen Eisen (Fe 3+ ) mit Cytochrom a für Cyanid zu konkurrieren 3 (so dass Cyanid an das Antidot binden , anstatt das Enzym). Die Nitrite oxidieren Hämoglobin zu Methämoglobin , das mit der Cytochromoxidase um das Cyanidion konkurriert. Cyanmethämoglobin wird gebildet und die CytochromoxidaseEnzym wird wiederhergestellt. Der Hauptmechanismus zur Entfernung des Cyanids aus dem Körper ist die enzymatische Umwandlung des mitochondrialen Enzyms Rhodan in Thiocyanat . Thiocyanat ist ein relativ ungiftiges Molekül und wird von den Nieren ausgeschieden. Um diese Entgiftung zu beschleunigen, wird Natriumthiosulfat verabreicht, um einen Schwefelspender für Rhodan bereitzustellen , der zur Herstellung von Thiocyanat benötigt wird. [27]

Empfindlichkeit

Das Mindestrisiko (MRL) schützt möglicherweise nicht vor verzögerten gesundheitlichen Auswirkungen oder gesundheitlichen Auswirkungen, die nach wiederholter subletaler Exposition wie Überempfindlichkeit, Asthma oder Bronchitis auftreten . Rückstandshöchstgehalte können überarbeitet werden, nachdem sich genügend Daten angesammelt haben. [28]

Anwendungen

Bergbau

Cyanid wird hauptsächlich für den Abbau von Gold und Silber hergestellt : Es hilft, diese Metalle und ihre Erze aufzulösen. Bei dem Cyanidverfahren wird fein gemahlenes hochwertiges Erz mit dem Cyanid gemischt (in einem Verhältnis von etwa 1: 500 Teilen NaCN zu Erz); minderwertige Erze werden zu Haufen gestapelt und mit einer Cyanidlösung (in einem Verhältnis von etwa 1: 1000 Teilen NaCN zu Erz) besprüht. Die Edelmetalle werden durch die Cyanid komplexiert Anionen lösliche Derivate zu bilden, zum Beispiel [Au (CN) 2 ] - und [Ag (CN) 2 ] - . [22]

4 Au + 8 NaCN + O 2 + 2 H 2 O → 4 Na [Au (CN) 2 ] + 4 NaOH

Silber ist weniger "edel" als Gold und kommt häufig als Sulfid vor. In diesem Fall wird kein Redox aufgerufen (es ist kein O 2 erforderlich). Stattdessen tritt eine Verdrängungsreaktion auf:

Ag 2 S + 4 NaCN + H 2 O → 2 Na [Ag (CN) 2 ] + NaSH + NaOH

Die "trächtige Flotte", die diese Ionen enthält, wird von den Feststoffen abgetrennt, die in einen Tailing-Teich oder einen verbrauchten Haufen verworfen werden , wobei das wiedergewinnbare Gold entfernt wurde. Das Metall wird aus der „schwangeren Lösung“ durch Reduktion mit zurückgewonnenem Zinkstaub oder durch Adsorption auf Aktivkohlen . Dieser Prozess kann zu Umwelt- und Gesundheitsproblemen führen. Eine Reihe von Umweltkatastrophen sind auf den Überlauf von Teichen in Goldminen zurückzuführen. Die Cyanidkontamination von Wasserstraßen hat zu zahlreichen Fällen der Sterblichkeit von Menschen und aquatischen Arten geführt. [ Zitat benötigt ]

Wässriges Cyanid wird insbesondere im Sonnenlicht schnell hydrolysiert. Es kann einige Schwermetalle wie Quecksilber mobilisieren, falls vorhanden. Gold kann auch mit Arsenopyrit (FeAsS) assoziiert sein, das Eisenpyrit (Narrengold) ähnlich ist , wobei die Hälfte der Schwefelatome durch Arsen ersetzt ist . Goldhaltige Arsenopyriterze reagieren ähnlich reaktiv gegenüber anorganischem Cyanid. [ Zitat benötigt ]

Cyanid wird auch beim Galvanisieren verwendet , wo es Metallionen in der Elektrolytlösung vor ihrer Abscheidung stabilisiert. [ Zitat benötigt ]

Industrielle organische Chemie

Einige Nitrile werden in großem Maßstab hergestellt, z. B. ist Adiponitril ein Vorläufer von Nylon . Solche Verbindungen werden häufig durch Kombinieren von Cyanwasserstoff und Alkenen erzeugt, dh Hydrocyanierung : RCH = CH 2 + HCN → RCH (CN) CH 3 . Für solche Reaktionen sind Metallkatalysatoren erforderlich.

Medizinische Anwendungen

Die Cyanidverbindung Natriumnitroprussid wird hauptsächlich in verwendeten klinischen Chemie zu messen Urin Körper Keton hauptsächlich als Nachgang zu diabetischen Patienten. Gelegentlich wird es in medizinischen Notsituationen eingesetzt, um beim Menschen einen raschen Blutdruckabfall zu bewirken . Es wird auch als Vasodilatator in der Gefäßforschung eingesetzt. Das Kobalt in künstlichem Vitamin B 12 enthält einen Cyanidliganden als Artefakt des Reinigungsprozesses; Dies muss vom Körper entfernt werden, bevor das Vitaminmolekül für die biochemische Verwendung aktiviert werden kann. Während des Ersten Weltkriegs wurde eine Kupfercyanidverbindung von kurz verwendetJapanische Ärzte zur Behandlung von Tuberkulose und Lepra . [29]

Illegales Fischen und Wildern

Cyanide werden illegal verwendet, um lebende Fische in der Nähe von Korallenriffen für den Aquarium- und Meeresfrüchtemarkt zu fangen . Die Praxis ist umstritten, gefährlich und schädlich, wird jedoch vom lukrativen Markt für exotische Fische bestimmt. [30]

Es ist bekannt, dass Wilderer in Afrika Zyanid verwenden, um Wasserlöcher zu vergiften und Elefanten für ihr Elfenbein zu töten. [31]

Schädlingsbekämpfung

M44-Cyanidvorrichtungen werden in den Vereinigten Staaten verwendet, um Kojoten und andere Caniden abzutöten . [32] Cyanid wird in Neuseeland auch zur Schädlingsbekämpfung eingesetzt , insbesondere für Opossums , ein eingeführtes Beuteltier, das die Erhaltung einheimischer Arten bedroht und die Tuberkulose bei Rindern verbreitet. Opossums können köderscheu werden, aber die Verwendung von Pellets, die das Cyanid enthalten, verringert die Schüchternheit der Köder. Es ist bekannt, dass Cyanid einheimische Vögel, einschließlich der gefährdeten Kiwi , tötet . [33] Cyanid ist auch wirksam zur Bekämpfung des Dama Wallaby , eines weiteren in Neuseeland eingeführten Beuteltierschädlings. [34] Für die Lagerung, Handhabung und Verwendung von Cyanid in Neuseeland ist eine Lizenz erforderlich.

Nischengebrauch

Kaliumferrocyanid wird eine blaue Farbe auf Guss zu erreichen verwendet Bronze - Skulpturen in der letzten Endphase der Skulptur. Allein erzeugt es einen sehr dunklen Blauton und wird häufig mit anderen Chemikalien gemischt, um den gewünschten Farbton und Farbton zu erzielen. Es wird mit einer Taschenlampe und einem Pinsel aufgetragen, während die für jede Patina-Anwendung verwendete Standard-Sicherheitsausrüstung getragen wird: Gummihandschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske. Die tatsächliche Menge an Cyanid in der Mischung variiert gemäß den von jeder Gießerei verwendeten Rezepten.

Cyanid wird auch in der Schmuckherstellung und bei bestimmten Arten der Fotografie wie Sepia-Toning verwendet .

Cyanide werden als Insektizide zur Begasung von Schiffen eingesetzt. [35] Cyanidsalze werden zur Abtötung von Ameisen verwendet [36] und wurden an einigen Stellen als Rattengift verwendet [37] (das weniger toxische Gift Arsen ist häufiger). [38]

Obwohl normalerweise angenommen wird, dass es toxisch ist, wurde gezeigt, dass Cyanid und Cyanhydrine die Keimung bei verschiedenen Pflanzenarten erhöhen. [39] [40]

Vergiftung durch Menschen

Eine absichtliche Cyanidvergiftung des Menschen ist im Laufe der Geschichte viele Male aufgetreten. [41] Übliche Salze wie Natriumcyanid sind nicht flüchtig, aber wasserlöslich und daher durch Verschlucken giftig. Cyanwasserstoff ist ein Gas, das es wahllos gefährlicher macht, jedoch leichter als Luft ist und sich schnell in der Atmosphäre verteilt, was es als chemische Waffe unwirksam macht . Eine Vergiftung durch Cyanwasserstoff ist in einem geschlossenen Raum wie einer Gaskammer wirksamer . Am wichtigsten ist, dass aus Zyklon-B- Pellets freigesetzter Cyanwasserstoff in den Vernichtungslagern des Holocaust ausgiebig eingesetzt wurde.

Lebensmittelzusatzstoff

Aufgrund der hohen Stabilität ihrer Komplexierung mit Eisen zersetzen sich Ferrocyanide ( Natriumferrocyanid E535, Kaliumferrocyanid E536 und Calciumferrocyanid E538 [42] ) im menschlichen Körper nicht zu tödlichen Konzentrationen und werden in der Lebensmittelindustrie verwendet, wie z. ein Antibackmittel in Speisesalz . [43]

Chemische Tests auf Cyanid

Preußischblau

Eisen (II) sulfat wird zu einer Lösung gegeben, die im Verdacht steht, Cyanid zu enthalten, wie beispielsweise dem Filtrat aus dem Natriumfusionstest . Die resultierende Mischung wird mit Mineralsäure angesäuert . Die Bildung von Preußischblau ist ein positives Ergebnis für Cyanid.

para- Benzochinon in DMSO

Eine Lösung von para - Benzochinon in DMSO reagiert mit anorganischen Cyanid ein cyano zu bilden Phenol , welches fluoreszierend . Die Beleuchtung mit UV-Licht leuchtet grün / blau, wenn der Test positiv ist. [44]

Kupfer und ein aromatisches Amin

Wie von Begasungsgeräten zum Nachweis von Cyanwasserstoff verwendet , werden der Probe Kupfer (II) -salz und ein aromatisches Amin wie Benzidin zugesetzt; als Alternative zu Benzidin kann ein alternatives Amindi- (4,4- bis- dimethylaminophenyl ) methan verwendet werden. Ein positiver Test ergibt eine blaue Farbe. Kupfer (I) -cyanid ist schwer löslich. Durch Sequestrieren des Kupfers (I) wird das Kupfer (II) zu einem stärkeren Oxidationsmittel . Das Kupfer in einem Cyanid erleichtert die Oxidation und wandelt das Amin in eine gefärbte Verbindung um. Die Nernst-Gleichung erklärt diesen Prozess. Ein weiteres gutes Beispiel für eine solche Chemie ist die Art und Weise, in der die gesättigtenKalomel- Referenzelektrode ( SCE ) funktioniert. Das Kupfer wandelt bei einer Cyanid-erleichterten Oxidation das Amin in eine gefärbte Verbindung um.

Pyridin-Barbitursäure-Kolorimetrie

Eine Probe, die anorganisches Cyanid enthält, wird mit Luft aus einer kochenden Säurelösung in eine basische Absorberlösung gespült. Das in der basischen Lösung absorbierte Cyanidsalz wird bei pH 4,5 gepuffert und dann mit Chlor unter Bildung von Chlorcyan umgesetzt. Das gebildete Chlorcyan koppelt Pyridin mit Barbitursäure, um einen stark gefärbten roten Farbstoff zu bilden, der proportional zur Cyanidkonzentration ist. Diese kolorimetrische Methode nach der Destillation ist die Grundlage für die meisten Regulierungsmethoden (z. B. EPA 335.4) zur Analyse von Cyanid in Wasser, Abwasser und kontaminierten Böden. Es wurde jedoch festgestellt, dass eine Destillation mit kolorimetrischen Methoden zu Störungen durch Thiocyanat, Nitrat, Thiosulfat, Sulfit und Sulfid neigt, die sowohl zu einer positiven als auch zu einer negativen Vorspannung führen können. Es wurde von der USEPA empfohlen (MUR 12. März,2007), dass Proben, die diese Verbindungen enthalten, durch Gasdiffusionsströmungsinjektionsanalyse - Amperometrie analysiert werden.[ Zitat benötigt ]

Corrinoid-Kolorimetrie

Eine Lösung von Aquacyano-Corrinoiden wie Cobalamin oder Cobinamid reagiert mit freiem Cyanid in einer wässrigen Probe. Die Bindung von Cyanid an das Corrinoid-Cobalt-Zentrum führt zu einem Farbwechsel von Orange nach Violett [45], der eine Halbquantifizierung mit bloßem Auge ermöglicht. Eine genaue Quantifizierung des Cyanidgehalts ist durch UV-Vis-Spektroskopie möglich . [46] [47] Die Absorption des Corrinoids an einer festen Phase [48] ermöglicht den Nachweis von Cyanid auch in farbigen Proben, wodurch diese Methode für die Analyse von Cyanid in Wasser, Abwasser, Blut und Lebensmitteln geeignet ist. [49] [50] Darüber hinaus ist diese Technologie ungiftig und wesentlich weniger störanfällig als die Pyridin-Barbitursäure-Kolorimetrie.

Gasdiffusionsströmungsinjektionsanalyse - Amperometrie

Anstatt zu destillieren, wird die Probe in einen sauren Strom injiziert, wo das gebildete HCN unter eine hydrophobe Gasdiffusionsmembran geleitet wird, die selektiv nur HCN durchlässt. Das HCN, das die Membran passiert, wird in eine basische Trägerlösung absorbiert, die das CN zu einem amperometrischen Detektor transportiert, der die Cyanidkonzentration mit hoher Empfindlichkeit genau misst. Die durch Säurereagenzien, Liganden oder vorläufige UV-Bestrahlung bestimmte Probenvorbehandlung ermöglicht die Cyanidspeziation von freiem Cyanid, verfügbarem Cyanid bzw. Gesamtcyanid. Die relative Einfachheit dieser Durchflussinjektionsanalysemethoden begrenzt die Interferenz, die durch die hohe Destillationswärme auftritt, und erweist sich auch als kostengünstig, da keine zeitaufwendigen Destillationen erforderlich sind.

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Externe Links

  • ATSDR-Richtlinien für das medizinische Management bei Cyanidvergiftungen (USA)
  • HSE-Empfehlungen zur Erste-Hilfe-Behandlung von Cyanidvergiftungen (UK)
  • Cyanwasserstoff und Cyanide ( CICAD 61)
  • IPCS / CEC Bewertung von Gegenmitteln gegen Vergiftungen durch Cyanide
  • Nationales Schadstoffinventar - Datenblatt zu Cyanidverbindungen
  • Das Essen von Apfelsamen ist trotz der geringen Menge an Cyanid sicher
  • Toxikologisches Profil für Cyanid, US-Gesundheitsministerium, Juli 2006

Sicherheitsdaten (Französisch):

  • Institut national de recherche et de sécurité (1997). " Cyanure d'hydrogène et solutions aqueuses ". Fiche toxikologique Nr. 4 , Paris: INRS, 5 Seiten (PDF-Datei, (auf Französisch) )
  • Institut national de recherche et de sécurité (1997). " Cyanure de Natrium. Cyanure de Kalium ". Fiche toxikologique Nr. 111 , Paris: INRS, 6 Seiten (PDF-Datei, (auf Französisch) )